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甲烷的制法【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?1. 學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)室制取甲烷的方法； 2. 掌握有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作的技能。【實(shí)驗(yàn)原理】 無(wú)水醋酸鈉與氫氧化鈉在加熱的條件下可發(fā)生脫羧反應(yīng)，生成甲烷氣體。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COONa+NaOH△CaONa2CO3+CH4↑【實(shí)驗(yàn)裝置】 圖7-25 甲烷的制備【實(shí)驗(yàn)步驟】1. 按圖7-25把儀器安裝好并檢查裝置是否漏氣。2. 取1藥匙研細(xì)的無(wú)水醋酸鈉和3藥匙研細(xì)的 堿石灰，在紙上充分混合，迅速裝入試管。3. 小心地加熱盛有混合物的試管乙炔實(shí)驗(yàn)室，等到試管 中的空氣排出后，用排水法把甲烷收集在 試管里。【注意事項(xiàng)及成敗關(guān)鍵】1. 無(wú)水醋酸鈉與氫氧化鈉的反應(yīng)須在無(wú)水 條件下才能順利進(jìn)行。如果有水存在，就會(huì)使醋酸鈉變?yōu)殁c 離子和醋酸根離子，從而不能發(fā)生脫羧反 應(yīng)。另外，水的存在也會(huì)使反應(yīng)達(dá)不到反 應(yīng)所需的溫度。因此在反應(yīng)前，應(yīng)將反應(yīng) 物及堿石灰干燥。2. 加熱 反應(yīng)物時(shí)應(yīng)緩緩加熱，否則加熱 過猛會(huì)發(fā)生副反應(yīng)，可產(chǎn)生丙酮、乙烷、 不飽和烴以及二氧化碳等雜質(zhì)氣體，這些 雜質(zhì)的存在會(huì)影響甲烷性質(zhì)的檢驗(yàn)。3. 制取甲烷時(shí)，堿石灰中的生石灰并不 參加反應(yīng)。在此反應(yīng)中它起三個(gè)方面的作用：一是：稀釋混合物的濃度，使生成的甲烷 氣體易于外逸；二是：由于生石灰的存在，減少了氫氧化 鈉在高溫時(shí)跟玻璃的作用，防止試 管破裂；三是：由于氫氧化鈉吸濕性很大柴油報(bào)警器，水分的 存在不利于甲烷的生成，利用生石 灰可吸收水分。

乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法（注酸入醇）1.試劑：濃硫酸與無(wú)水乙醇（體積比3：1）2.原理： H HHH?H2SO4H—C—C—HH—C=C—H + H2O170?CH OH副反C應(yīng)H3:-CCHH23--OCHH2OH濃170H+02CSOC4H3-CCHH22=OHCH2濃1↑4H0+℃2HS2OO4CH3-CH2-O-CH2-CH3 + H2O 乙醚3.裝置：A1、固＋液 2、固+固 3、固＋液BC氣 可用( 氣 可用( 氣 可用()裝置常用做制( H2 CO2) )裝置常用做制( O2 NH3) )裝置常用做制( Cl2 )制備裝置鐵架臺(tái)、酒精燈、石棉網(wǎng)、燒瓶、溫度計(jì)、帶導(dǎo)管的橡膠塞、集氣瓶、 （碎瓷片）、水槽排水集氣法注意事項(xiàng)： 反 酸應(yīng)沒中有有脫為生水成 性什水 會(huì)么乙炔實(shí)驗(yàn)室， 導(dǎo)濃會(huì) 致硫使 實(shí)酸濃 驗(yàn)用硫 失量酸 敗要稀。釋多，？而稀硫1.反應(yīng)中濃硫酸和酒精的體積比是3 ：1,順序是 先加酒精再加濃硫酸,濃硫酸作催化劑和脫水劑。 2.在圓底燒瓶中加入少量的碎瓷片，以免混合液 在受熱時(shí)暴沸 3.溫度計(jì)的水銀球插在液面下乙炔實(shí)驗(yàn)室，并不接觸瓶底。 4.加熱升溫要迅速，并達(dá)到170℃左右。 5.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先撤導(dǎo)管，后撤酒精燈。

6.特別注意溫度計(jì)的量程應(yīng)在200℃以上。濃硫酸使乙醇脫水而炭化因此本實(shí)驗(yàn)可能產(chǎn)生哪些雜質(zhì)氣體？C2H5OH ?H2SO4 2C+3H20CO2、SO2C+2H2SO4== CO2↑+SO2↑+2H2O問題思考1、如何使氣體的凈化？NaOH H2SO4[思考]在實(shí)驗(yàn)室里制備的乙烯中常含有SO2,試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)SO2的存在并驗(yàn)證乙 烯的還原性。品紅溶液①的作用： 驗(yàn)證二氧化硫的存在氫氧化鈉溶液的 除去SO2，以免干擾乙烯性質(zhì)作用：實(shí)驗(yàn)的驗(yàn)證品紅溶液②的作用： 檢驗(yàn)SO2是否除凈如何證明乙烯有還原性：酸性高錳酸鉀溶液褪色實(shí)驗(yàn)室乙烯制取速記法：硫酸乙醇三比一， 冷水浴中混一起, 加入碎石溫度計(jì), 迅速升溫一百七.三、乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法： （一）整體知識(shí)回顧1、原料：CaC2與H2O 2、反應(yīng)原理：CaC2+2H2O C2H2↑+Ca(OH)2 H=-127KJ/mol 3、裝置：固液反應(yīng)不加熱的裝置 4.凈化：用硫酸銅溶液除去H2S等氣體 5.收集方法：排水法 6.尾氣處理:點(diǎn)燃(燃燒法)7、實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：⑴、反應(yīng)裝置不能用啟普發(fā)生器。 原因：a反應(yīng)劇烈，難控制反應(yīng)速率； b反應(yīng)放熱，易使啟普發(fā)生器炸裂； c生成的糊狀Ca（OH）2會(huì)堵塞導(dǎo)管；⑵、實(shí)驗(yàn)中常用飽和食鹽水代替水，得到 平穩(wěn)的乙炔氣流。

（二）知識(shí)點(diǎn)詳解(1)反應(yīng)原理：CaC2+2H—OHC2H2↑+Ca(OH)2練：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同屬 離子型碳化物，請(qǐng)通過對(duì)CaC2制C2H2的反應(yīng)進(jìn)行思 考，從中得到必要的啟示，寫出下列反應(yīng)的產(chǎn)物：A．ZnC2水解生成 （ C2H2 ） B．Al4C3水解生成（ CH4 ） C．Mg2C3水解生成（ C3H4） D．Li2C2水解生成 （ C2H2）氣體發(fā)生裝置固體反應(yīng)物加熱制氣 例如：氧氣有液體反應(yīng)物，反 固體和液體混合應(yīng)需要加熱，例如：制氣，例如：氫氣、氯氣二氧化碳等裝置：固液不加熱型 啟普發(fā)生器氣體收集裝置收集比空氣重的氣體 收集難溶或微溶于水 收集比空氣輕的氣體 例如：氧氣、氯氣 的氣體例如：氧氣、 例如：氫氣、氨氣氫氣、 一氧化碳尾氣的處理ABCD說(shuō)明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的氣體用裝置A； 若氣體在吸收劑中溶速快且溶解度極大，易倒吸，選用B； 少量尾氣可以集于氣球中，選用C； 難以吸收的可以點(diǎn)燃處理，選用D。練習(xí)：請(qǐng)選出Cl2 、HCl 、CO尾氣處理的裝置(2)裝置：固液不加熱型實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的裝置實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的改進(jìn)裝置飽和食鹽 水減緩反 應(yīng)速率棉花防止 產(chǎn)生的泡 沫涌入導(dǎo) 管塊狀電石 減緩反應(yīng) 速率硫酸銅溶液除去反應(yīng)時(shí) 少量雜質(zhì)，硫化鈣、砷 化鈣、磷化鈣與水作用 生成H2S、AsH3、PH3等 有特殊的氣味的氣體禁用啟普發(fā)生器，因：a反應(yīng)劇烈，難控制反應(yīng)速率 b反應(yīng)放熱一氧化碳報(bào)警器，易使啟普發(fā)生器炸裂。 c生成的糊狀Ca（OH）2會(huì)堵塞導(dǎo)管

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