導電塑料滾輪腈綸紗氧炔焰切割、 焊接三、 乙炔的實驗室制法：2、 反應原理：1、 原料： CaC2與H2O3、 裝置： 固液反應不加熱的裝置4.凈化： 用硫酸銅溶液除去H2S等氣體5.收集方法： 排水法6.尾氣處理:點燃(燃燒法)H=-127KJ/molCaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2CaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2⑴、 反應裝置不能用啟普發生器。原因： a反應劇烈， 難控制反應速率b反應放熱， 易使啟普發生器炸裂。c生成的糊狀Ca（OH）2會堵塞導管⑵、 實驗中常用飽和食鹽水代替水，得到平穩的乙炔氣流。7、 實驗注意事項：練習： 實驗室用電石和水反應制備的乙炔氣體中含有少量的H2S氣體乙炔實驗室， 為了凈化和檢驗乙炔氣體。 并通過測定乙炔的體積計算電石的純度， 按下列要求填空（注意： X溶液為含溴3. 2%的水溶液150 g） 。（1） 試從上圖中選用幾種必要的裝置， 把它們連接成一套裝置，這些被選用的裝置的接口編號連接順序是。C、 I、 J、 G、 H、E、F、 D（2） 實驗室能否用啟普發生器制乙炔（填“能” 或“不能” ）乙炔實驗室乙炔實驗室， 其原因是（3） 為了得到比較平衡的乙炔氣流， 常可用代替水。
（4） 假設溴水與乙炔完全反應生成C2H2Br4， 用W g的電石與水反應后， 測得排入量筒內液體體積為V毫升（標準狀況） 。 則此電石的純度計算式為：。不能反應劇烈， 不易控制反應速率；反應放熱多， 易使啟普發生器炸裂；生成的Ca(OH)2呈糊狀易堵塞球形漏斗的下端；飽和食鹽水（960+64V） /224W%下圖中的實驗裝置可用于制取乙炔。 請填空：(1) 圖中A管的作用是的化學方程式是______________________CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑； 制取乙炔調節水面的高度，以控制反應的發生和停止(2) 乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現象是生了反應。氧化， 乙炔發KMnO4溶液褪色(3) 乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到的現象是， 乙炔發生了溴的CCl4溶液褪色反應加成思維拓展（ 1） 用氧炔焰焊接金屬而不用氧烷焰或氧烯焰的原因乙烷、 乙烯、 乙炔燃燒的熱化學方程式如下：C2H6（ g） +7/2O2（ g）2CO2（ g） +3H2O（ l）Δ H=-1 600kJ/molC2H4（ g） +3O2（ g）2CO2（ g） +2H2O（ l）Δ H=-1 411kJ/molC2H2（ g） +5/2O2（ g）2CO2（ g） +H2O（ l）Δ H=-1 300kJ/mol乙炔燃燒所需的氧氣最少， 生成的液態水也最少， 因此， 用來提高氧氣溫度和使水汽化所需熱量最少， 總的結果，還是乙炔燃燒放出的熱量最多可燃氣體報警器， 火焰溫度最高。
點燃點燃點燃5） .乙炔的實驗室制法：(1)反應原理：CaC2+2H—OHC2H2↑+Ca(OH)2練： CaC2和ZnC2、 Al4C3、 Mg2C3、 Li2C2等都同屬離子型碳化物，請通過對CaC2制C2H2的反應進行思考環氧乙烷檢測儀， 從中得到必要的啟示， 寫出下列反應的產物：A． ZnC2水解生成 （）B． Al4C3水解生成（）C． Mg2C3水解生成（）D． Li2C2水解生成 （）C2H2 CH4C3...
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