教材分析:
本節(jié)是典型的元素化合物知識(shí),有實(shí)驗(yàn),與生活、環(huán)境聯(lián)系廣泛,學(xué)生學(xué)習(xí)興趣高。本節(jié)教材主要講述了兩方面問(wèn)題:一是二氧化硫的性質(zhì),二是環(huán)境問(wèn)題。在講述二氧化硫的性質(zhì)時(shí),主要突出硫元素化合價(jià)變化的主線:,關(guān)于環(huán)境污染問(wèn)題,突出其危害。
教學(xué)目的與要求:
1、 使學(xué)生了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途;
2、 使學(xué)生掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì);
3、 使學(xué)生了解二氧化硫對(duì)空氣的污染和防止污染。
教學(xué)重點(diǎn):二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)難點(diǎn):二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)方法:實(shí)驗(yàn)演示法、講述法、比較發(fā)現(xiàn)法、探究與體驗(yàn)法
教學(xué)用具:實(shí)驗(yàn)用品
課型:新課
課時(shí): 2(以化合價(jià)為主線探究硫元素及化合物的性質(zhì))
教學(xué)內(nèi)容:
第一課時(shí)
新課的.準(zhǔn)備:
1、 硫元素的主要的化合價(jià)有哪些?有哪些代表物質(zhì)?
2、 硫的單質(zhì)有哪些化學(xué)性質(zhì)?(與金屬反應(yīng)、與氫氣反應(yīng)、與氧氣反應(yīng))
3、 二氧化硫有哪些性質(zhì)與用途,它給人婁帶來(lái)哪些危害?
新課進(jìn)行:
第二節(jié) 二氧化硫
一、二氧化硫的性質(zhì)
1、 物理性質(zhì)
無(wú)色、有剌激性氣味的氣體,有毒、易液化(mp:-10℃),易溶于水(S=40),密度比空氣大。
2、 化學(xué)性質(zhì)
① 與水反應(yīng)——實(shí)驗(yàn):二氧化硫溶于水實(shí)驗(yàn)
二氧化硫水溶液呈紅色——溶液呈酸性:SO2+H2O H2SO3
復(fù)習(xí)可逆反應(yīng)的概念,簡(jiǎn)介亞硫酸(H2SO3)。
② 二氧化硫氧化性與還原性
分析二氧化硫中硫元素的化合價(jià):+4,可以升高,也可以降低二氧化硫,表現(xiàn)氧化與還原兩重性。
2SO2+ O2 2SO3 :還原性;(可逆反應(yīng))
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr(使溴水或高錳酸鉀溶液褪色)
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
思考:二氧化硫能使品紅溶液褪色,氯氣也能使品紅溶液褪色,若將它們按1 :1比例混合通入品紅溶液中,品紅溶液也褪色嗎?
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
說(shuō)明二氧化硫具有氧化性(分析氧化劑、還原劑,氧化產(chǎn)物及還原產(chǎn)物)
簡(jiǎn)介三氧化硫的性質(zhì):
物理性質(zhì):無(wú)色固體,mp、bp都比較低;
化學(xué)性質(zhì):與水反應(yīng),放熱 SO3 + H2O = H2SO4,(強(qiáng)調(diào)工業(yè)上制取硫酸的原理:S→SO2→SO3→H2SO4)
③ 二氧化硫的漂白性
【實(shí)驗(yàn)6-2】二氧化硫通入品紅溶液,加熱。
現(xiàn)象:品紅褪色,加熱又呈現(xiàn)紅色二氧化硫,說(shuō)明二氧化硫具有漂白性。
強(qiáng)調(diào):二氧化硫漂白具有不穩(wěn)定性、選擇性二氧化硫,二氧化硫也具有殺菌、防腐之功效。
舉例:二氧化硫漂白紙漿、毛、絲、草編制品。
比較:與氯氣、過(guò)氧化鈉漂白有何異同?
新課的延伸:
① 寫(xiě)出硫化鈉溶液與亞硫酸鈉溶液在酸性環(huán)境下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)離子方程式家用燃?xì)鈭?bào)警器,再總結(jié)一類反應(yīng)的規(guī)律硫化氫報(bào)警器,共五個(gè)方面。
② 離子共存判斷:Cl-+ClO3-和Cl-+ClO3-+H+;S2-+SO32-和S2-+SO32-+H+。
教學(xué)小結(jié):
①二氧化硫、三氧化硫的物理性質(zhì);②二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)(與水反應(yīng)、氧化還原兩重性、漂白性);③復(fù)習(xí)歸中規(guī)律及其應(yīng)用。
作業(yè):P133 一、二,課堂討論
課后小結(jié):
二氧化硫
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